"Dans d'autres circonstances, on est amené à utiliser le terme de masse nominale, qui implique une précision réduite à des nombres entiers dans la mesure de la masse. C'est ainsi que les masses nominales des trois isomères ci-dessus sont respectivement égales à 16, 17 et 17."

"Dans la littérature, la masse moléculaire peut être exprimée de différentes façons :
- Masse moyenne: 219.67
- Masse nominale: 219
- Masse précise: 219.0563" (cf lien 2)

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Note added at 19 hrs (2015-12-23 09:28:44 GMT)
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"La masse d'un ion peut s'exprimer de diverses manières, les deux notions les plus souvent utilisées en spectrométrie de masse sont la masse exacte et la masse nominale.
(...)
La masse nominale est égale à la somme des nombres de masse des atomes constituant la molécule ou l'ion."

https://books.google.fr/books?id=-uxOQjFPQesC&pg=PA2&lpg=PA2...

Commentaire : Cela confirme le fait que la "masse nominale" est un entier, vu qu'elle correspond à la somme des "nombres de masse", qui eux, sont des entiers.
En effet, "le nombre de masse est le terme employé en chimie et en physique pour représenter le nombre de nucléons, c'est-à-dire la somme du nombre de proton(s) et du nombre de neutron(s) constituant le noyau d'un atome." Source : https://fr.wikipedia.org/wiki/Nombre_de_masse.